人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章第三节中乙酸乙酯作为酯类水解的演示实验，教材通常根据乙酸乙酯的芳香气味浓淡来判断酯的水解程度，但这种闻气味的方法对水解程度的判断效果并不理想。本文采用威尼尔数字化实验监测水解过程中碱液的pH变化，根据曲线，我们不仅可以明显“看到”水解的进行情况，还能分析得到乙酸乙酯水解反应的实质。

1 实验原理

乙酸乙酯可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。常温下乙酸乙酯的水解程度较小，酸和碱可以加速水解反应的进行，在酸存在的条件下，乙酸乙酯水解是可逆反应；在碱存在的条件下，水解反应是不可逆的，这是由于水解产物乙酸与氢氧化钠作用生成乙酸钠，使反应进行到底。化学反应方程式为：

2 实验流程

【实验仪器和药品】

实验试剂：0.1mol／L氢氧化钠溶液、乙酸乙酯。

实验仪器：pH传感器、不锈钢温度传感器、数据采集器、计算机、Logger pro软件、烧杯、酒精灯、铁架台、量筒。

【实验步骤】

1. 向烧杯中加入30mL 0.1mol／L氢氧化钠溶液，放在酒精灯上加热至约40°C左右（可以用不锈钢温度传感器测量）。

2. 将pH传感器插入碱液中。

3. 点击数据采集按钮，开始采集数据，待示数稳定后，向烧杯中迅速加入5mL左右的乙酸乙酯。

4. 当溶液中的pH保持不变时，停止数据采集，得到pH随时间的变化曲线。

3 结果与分析

　　由于实验是在烧杯中进行的，通过观察宏观实验现象，我们可以发现，脂层并没有明显的减少。
但通过观察pH曲线，我们发现随水解的进行碱液的pH不断下降，并最终溶液pH<7达到6.5左右，说明乙酸乙酯水解会生成酸，酸碱中和导致溶液中的OH-不断减少，并最终呈现酸性。究其根本：是乙酸乙酯水解产生了乙酸，乙酸与氢氧化钠溶液反应，从而使得碱液的pH呈现如此变化。
　　该过程可用化学方程式分步表示： 

总化学方程式为：

实验结束，曲线的表征让实验现象清晰呈现！

[1] 马宏佳. 化学数字化实验的理论与实践[M]. 人民教育出版社，2016。

注意：

在实验过程中，pH传感器的外壳一定不要直接接触含有乙酸乙酯药品的溶液中！否则会对传感器外壳造成不可逆性的伤害！

原因：

pH传感器外壳的材料为聚碳酸酯，根据传感器使用说明书——pH传感器不可放在高氯酸盐 (或酯)、银或硫离子的溶液中。

如果把pH传感器浸泡在乙酸乙酯溶液中，就会出现以下情况（小编在做实验之前，只是按照书中的步骤来操作实验，忽略了仔细查看说明书，结果发生了意外。）：

pH传感器的外壳（聚碳酸酯）与乙酸乙酯发生反应，外壳开裂！