在《高中化学必修一》的学习中，我们学习了碳酸钠相关的知识。

那么，用盐酸滴定碳酸钠会产生怎么样的实验效果呢？小队长带你一探究竟！

一、设计思路

通过学习相关知识，我们知道碳酸根在溶液中结合H⁺是分步进行的，也就是说溶液的CO₃^2-先和H⁺反应生成HCO₃^-，之后HCO₃^-再和H⁺反应生成H₂CO₃进而分解为CO₂和H₂O。用离子方程式可以这样表示：

1、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

2、HCO₃^-+H⁺= H₂O+CO₂ ↑

　　那我们用强酸来滴定碳酸钠溶液时会出现两个滴定突越，实验是否如此呢？本实验我们用pH传感器一探究竟。

二、实验原理

    标准状态下H₂CO₃的一级解离常数为Ka=4.45 ×10^-7，二级解离常数为Ka=4.69 ×10^-11， 根据酸碱质子理论可知CO₃^2- 和HCO₃^-属于质子碱，且CO₃^2-的碱性大于HCO₃^-，所以当溶液中存在H⁺时，CO₃^2-会先和H⁺反应生成HCO₃^-，然后HCO₃^-再和H⁺反应生成H₂CO₃。如果用盐酸滴定碳酸钠溶液，会出现两个滴定突越。

三、实验流程

【实验用品】

实验试剂：0.1mol／L的盐酸、0.1mol／L的碳酸钠溶液。

实验仪器：滴数传感器、pH传感器、数据采集器、计算机、Logger pro软件、烧杯（100ml）、量筒（100ml）、磁力搅拌站、磁子、胶头滴管。

【实验步骤】
1. 将数据采集器、pH传感器、滴数传感器相连接，打开“LoggerPro” 软件。
2. 用100mL量筒量取20mL0.1mol／L的碳酸钠溶液放入洗净的 100ml 烧杯中，在烧杯中加入磁子。

3. 将100ml 烧杯磁力搅拌站上，调整pH传感器的位置，如下图所示，搭建实验装置。

4. 开始采集数据。在滴管中加入足量0.1mol／L的盐酸，等待pH示数稳定，打开滴管旋钮，开始滴定。 

5. 待示数稳定，滴入体积约为40ml时停止采集。

6. 保存实验数据，清洗仪器，整理桌面。

四、实验现象

1. 观察曲线可以发现，溶液pH不断下降，且中间出现两个突越。

2. 曲线在经过第一个突越点之后，能够明显看到溶液中有气泡冒出。

五、问题讨论

第一突越点：在第一突越点之前，溶液中的CO₃^2-会先和H⁺反应生成HCO₃^-，在第一突越点时，溶液中的CO₃^2-几乎全部变成HCO₃^-。

用离子方程式表示为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

第二突越点：在第一突越点和第二突越点之间，溶液中的HCO₃^-和H⁺反应生成H₂CO₃进而分解为CO₂和H₂O。所以此阶段会看到大量气泡。用离子方程式表示为：HCO₃^-+H⁺= H₂O+CO₂ ↑

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