引读：在上一篇文章中，小队长给大家推送了碳酸钙溶解过程中的电导率和pH变化的课程

设计，帮助老师们更好地教学。但是在初中化学课程里并未引入关于电导率的知识。于是，

我们重新做了一个简化的实验，只引入pH，以此来判断碳酸钙微溶于水的特性，帮助学生简

单地理解其概念。

一、实验原理：

碳酸钙溶于水之后，电离出的碳酸根水解，会使溶液变为碱性；　　

化学式表达为：

CaCO3=Ca2++CO32-

CO32-+H2O=HCO32-+OH-

二、实验用品

１、数据化实验仪器：

   数据采集器、

   pH传感器

磁力搅拌站

2、药品：蒸馏水、酚酞、碳酸钙粉末。

3、容器和工具：烧杯、药匙、滴管等。

三、实验装置：

四、实验步骤：

1、取200mL蒸馏水，注入250mL的烧杯中，置于磁力搅拌器上；

2、 如上图所示搭建实验装置，将pH传感器放在烧杯中；

3、将pH传感器、搅拌站连接至数据采集器，再将数据采集器连接至电脑；

4、打开Logger Pro软件，点击采集按钮，开始采集数据。采集蒸馏水的pH。

5、待数据稳定后，往烧杯里加一药匙碳酸钙粉末，并同时打开搅拌站，速度调节至最大，我们

可以看到碳酸钙粉末迅速扩散，使得溶液变浑浊；

6、观察pH曲线有何变化。

7、待数据稳定后，停止采集，并保存实验文件。

8、往烧杯中滴入酚酞，观察溶液的变化，我们可以看出，溶液变红。

五、实验总结

1、表格数据

由图可见，随着加入碳酸钙粉末，溶液的pH在逐渐上升直至平稳。

2、总结：从实验数据可以判断，蒸馏水在加入碳酸钙粉末后pH的确升高了，呈碱性。酚酞滴入后

的溶液呈紫红色，也判断溶液为碱性。这是因为碳酸钙溶于水电离生成碳酸根，碳酸根水解使溶液

呈碱性。所以由此推断，碳酸钙可以溶于水，并非完全不溶。

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课程设计的提纲为：

课程设计纲要展示：

 初中化学　

第一单元 走进化学世界

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